হাইড্রোজেন সালফাইড (Hydrogen Sulphide)

শ্রেণি- দশম | বিষয় – ভৌতবিজ্ঞান | অধ্যায় – পরীক্ষাগার ও রাসায়নিক শিল্পে অজৈব রাসায়ন (হাইড্রোজেন সালফাইড)

আমাদের প্রকৃতিতে যত গন্ধবিশিষ্ট অজৈব ও জৈব যৌগ আছে তাদের মধ্যে অধিকাংশেই S অর্থাৎ গন্ধক (Sulphur) বর্তমান। উদাহরণ হিসাবে বলা যায় বারুদের পোড়া গন্ধের জন্য দায়ী SO₂ বা পচা ডিমের গন্ধের জন্য দায়ী H₂S।

অধ্যায়ের আলোচনার এই অংশে আমরা এই H₂S বা হাইড্রোজেন সালফাইডকে নিয়েই আলোচনা করবো।

হাইড্রোজেন সালফাইড প্রস্তুতি

• H₂S হলো এমন একটি গ্যাস যেটিকে ঘরের উষ্ণতায় একটি কঠিন ও একটি তরল মিলিয়ে প্রস্তুত করা সম্ভব। এই ধরণের গ্যাসের প্রস্তুতি কিপ নামক যন্ত্রের সাহায্যে করা যায়।
• লঘু সালফিউরিক অ্যাসিড (H₂SO₄) ও ফেরাস সালফাইডের (FeS) স্পর্শ মাত্রেই বিক্রিয়ায় H₂S গ্যাস তৈরী হয়।
• এই গ্যাসটির আণবিক ভর 34। সুতরাং এর বাষ্পঘনত্ব 17, যা বায়ুর থেকে ভারী। তাই এটিকে বায়ুর উর্দ্ধ অপসারণের মাধ্যমে সংগ্রহ করা হয়। 
• H₂S একটি বিজারক আম্লিক গ্যাস। তাই এটিকে H₂SO₄ বা CaO দ্বারা শুষ্ক করা হয় না। তার বদলে এটিকে P₂O₅ দ্বারা শুষ্ক করা হয়।
• অবিশুদ্ধিরূপে বর্তমান H₂ গ্যাসকে তাড়াতে শুষ্কবরফের সাহায্যে H₂Sকে তরলে পরিণত করা হয়। কারণ  হালকা H₂ গ্যাস এর ফলে তরলীকৃত হতে পারে না, ফলে পৃথক হয়ে উবে যায়।

রাসায়নিক সমীকরণ  FeS + H₂SO₄ → F₂SO₄ + H₂S↑

কিপ যন্ত্রে হাইড্রোজেন সালফাইড প্রস্তুতি

যেকোনো গ্যাস যেটি ঘরের উষ্ণতায় একটি কঠিন ও একটি তরলের মধ্যে বিক্রিয়ায় তৈরী হয় সেই গ্যাসকে কিপ যন্ত্রে প্রস্তুত করা যায়, যেমন H₂, H₂S, CO₂ প্রভৃতি।

এই যন্ত্রে দুটি অংশ থাকে।

একটি Input যেটি একটি চোঙ লাগানো গোলক (A); অপরটি output যেটি একটি গোলক (B) ও একটি অর্ধগোলক (C) দিয়ে তৈরী। অর্ধগোলকটির (C) সমতল অংশ ভূমিস্থ হয়। এই অংশেই কঠিন বিক্রিয়ক অবস্থান করে এবং প্রথম অংশের চোঙটি এই অংশে এসে শেষ হয়।

প্রথম অংশের গোলকটি (A) সবার উপরে থাকে তরল বিক্রিয়কটি ধারণ করে। এই গোলকের মাথার দিক খোলা যায় ও নতুন করে তরল বিক্রিয়ক যোগ করা যায়।

দ্বিতীয় অংশের গোলকের (B) সাথে নির্গম নল থাকে যেটির মুখে প্যাচঁকল বসিয়ে গ্যাসের নির্গমন নিয়ন্ত্রণ করা যায়। A থেকে তরল C তে চোঙ দ্বারা পৌঁছায় ও C-এর মধ্যে রাখা কঠিনের সাথে বিক্রিয়া করে গ্যাস তৈরী করে।

সেই গ্যাস B অংশে উঠে যায় এবং নির্গম নল দ্বারা বাইরে সংগ্রহ করা হয়। নির্গম নলের প্যাঁচ বন্ধ থাকলে উৎপন্ন গ্যাস বিক্রিয়কের উপর চাপ সৃষ্টি করে বিক্রিয়া বন্ধ করে রাখে। এই অবস্থাকে রাসায়নিক সাম্য বলে। 

হাইড্রোজেন সালফাইডের ভৌত ধর্ম

এটি একটি

• বিষাক্ত
• বর্ণহীন
• দুর্গন্ধযুক্ত
• আম্লিক
• বায়ুর অপেক্ষা ভারী
• সহজে তরলীকৃত
• মৃদু দ্রাব্য (ঠাণ্ডা জলে অধিক)
• দাহ্য গ্যাস।

হাইড্রোজেন সালফাইডের রাসায়নিক ধর্ম

1. দহনশীলতা H₂S একটি দাহ্য গ্যাস যেটি অতিরিক্ত অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে নীল শিখায় জ্বলে জল H₂O এবং SO₂ গ্যাস তৈরী করে.

2 H₂S + 3 O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂

কিন্তু অতিরিক্ত H₂S উপস্থিত থাকলে কেবলমাত্র জলীয় বাষ্প H₂O ও হলুদ S-এর অধঃক্ষেপ তৈরী হয়।

2 H₂S + O₂ = 2 H₂O + 2 S

2. অম্লত্ব H₂S একটি মৃদু আম্লিক গ্যাস। তাই এটি তীব্র ক্ষারের সাথে বিক্রিয়ায় লবণ ও জল তৈরী করে। যেহেতু আম্লিক ধর্ম মৃদু তাই এটি সবসময় H⁺ আয়ন সম্পূর্ণরূপে মুক্ত করতে পারে না। অল্প ক্ষারের সাথে বিক্রিয়ায় তাই এটি আম্লিক লবণ তৈরী করে। অতিরিক্ত ক্ষারে দুটি H প্রতিস্থাপিত হয়ে প্রশমিত লবণ ও জল প্রস্তুত করে। 

H₂S + H₂O =  H₃O⁺ + HS^–         NaOH + H₂S = NaHS + H₂O

HS^– + H₂O =  H₃O⁺ + S^2-        2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O

দশম শ্রেণির অন্য বিভাগগুলি – গণিত | জীবন বিজ্ঞান | ভৌতবিজ্ঞান |

3. বিজারণ ধর্ম H₂S বিভিন্ন জারক পদার্থ K₂Cr₂O₇, KMnO₄, H₂O₂-র সাথে বিক্রিয়ায় জারিত হয়ে S-এর হলুদ অধঃক্ষেপ তৈরী করে বা SO₂ গ্যাস নির্গত করে। ফলস্বরূপ K₂Cr₂O₇, KMnO₄-এর বর্ণ পরিবর্তন হয়।

K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ + 3 H₂S = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + 7 H₂O

[K₂Cr₂O₇ = K₂O + Cr₂O₃ + 3 [O]

K₂O + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O

Cr₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

3 H₂S + 3 [O] = 3 H₂O + 3 S]

4. প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া H₂S বিভিন্ন ধাতব লবণের সাথে বিশেষ মাধ্যমে বিক্রিয়া করে ওই ধাতুর সালফাইড যৌগ ও ওই লবণের Anion-এর উপযুক্ত অ্যাসিড তৈরী করে।

এর সাধারণ বিক্রিয়াটি হলো 

MA + H₂S = MS + H₂A যেখানে MA ধাতব লবণ (M ধাতু ও A anion) H₂S-এর সাথে বিক্রিয়া করে MS সালফাইড ও H₂A অ্যাসিড তৈরী করে।

CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄

2 AgNO₃ + H₂S = Ag₂S + 2 HNO₃

5. শনাক্তকরণ H₂Sকে সদ্যপ্রস্তুত সোডিয়াম নাইট্রোপ্রুসাইড দ্রবণের মধ্যে দিয়ে চালনা করলে দ্রবণটি বেগুনি বর্ণ ধারণ করে. এটি H₂S গ্যাসকে শনাক্ত করতে সাহায্য করে।

দশম শ্রেণির অন্য বিভাগগুলি – বাংলা | English | ইতিহাস | ভূগোল

সতর্কীকরণ

এই দাহ্য ও বিষাক্ত গ্যাস। এটি প্রস্তুত করতে সমস্ত যন্ত্রপাতি বায়ুনিরুদ্ধ করে রাখা উচিত। এটি শুঁকলে অজ্ঞান হওয়ার সম্ভাবনাও থাকে। একটি বিশেষ মাত্রার থেকে বেশি রক্তে প্রবেশ করলে H₂S মৃত্যুর কারণ হতে পারে।

এই লেখাটি থেকে উপকৃত হলে সবার সাথে শেয়ার করতে ভুলো না।

JumpMagazine.in এর নিয়মিত আপডেট পাবার জন্য –

• সাবস্ক্রাইব করো – YouTube চ্যানেল
• লাইক করো – facebook পেজ
• সাবস্ক্রাইব করো – টেলিগ্রাম চ্যানেল
• Facebook Group – লেখা – পড়া – শোনা