moler-dharona-physical-science-madhyamik
Madhyamik

রাসায়নিক গণনা – মোলের ধারণা

বিষয়: ভৌতবিজ্ঞানদশম শ্রেনি –অধ্যায়: রাসায়নিক গণনা (তৃতীয় পর্ব)

আমরা আগের পর্বে দেখেছিলাম যে গ্যাসের আয়তন দিয়ে কিভাবে রাসায়নিক গণনা করা যায়।



আজ আমরা দেখব কিভাবে মোলের ধারণা রাসায়নিক গণনাকে সমৃদ্ধ করছে।

প্রথম পর্বে আমরা ভরের নিত্যতা সূত্রের প্রয়োগ দেখেছিলাম। দেখেছিলাম যে বিক্রিয়ার পূর্বে ও বিক্রিয়ার পরে মোট ভর অপরিবর্তিত থাকে। এবার মোলের ধারণা আমাদের পরমাণুর সংখ্যার পরিবর্তনকে নির্দেশ করবে। যেহেতু পরমাণুর ভর (পারমাণবিক ভর) অপরিবর্তিত থাকে, তাহলেই বিক্রিয়াটি ভরের নিত্যতা সূত্র মেনে চলবে। একটি উদাহরণ নিয়ে দেখলে ব্যাপারটা বোঝা যাবে।


দশম শ্রেণির অন্য বিভাগগুলিগণিত | জীবন বিজ্ঞান | ভৌতবিজ্ঞান

NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O

এখানে Na-এর সংখ্যা বাঁ দিকে 1 টি, কিন্তু ডান দিকে 2। অর্থাৎ Na-এর ভর বাঁ দিকে 1 × 23=23, কিন্তু ডান দিকে Na-এর ভর 2 × 23=46। তাহলে এখানে ভরের নিত্যতা সূত্র লঙ্ঘিত হচ্ছে। ঠিক একইরকম ভাবে H-এর সংখ্যাও বাঁ দিকে 3 টি কিন্তু ডান দিকে 2

[আরো পড়ুন – জীবনবিজ্ঞান | কোশ বিভাজন ও কোশচক্র]

এক্ষেত্রে ডান ও বামপক্ষের সংখ্যা সমান করতে আমাদের বিক্রিয়াটি ব্যাল্যান্স করতে হবে।

2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

[আরো পড়ুন – গে-লুসাকের গ্যাস আয়তন সূত্র]

এখানে মোলের ধারণা কিভাবে আসে?

এটা বুঝতে গেলে আগে আমাদের দেখে নিতে হবে –

মোল কাকে বলে?

অ্যাভোগাড্রোর মতে, প্রমাণ চাপ ও উষ্ণতায় 22.4 লিটার যেকোনো গ্যাসের মধ্যে যে সংখ্যক অণু থাকে তাকে 1 মোল বলে। রবার্ট মিলিকান পরে প্রমাণ করেন সংখ্যাটি হল 6.022×1023, তাহলে 1 অণু কোন পদার্থের সাথে 1 অণু অন্য একটি পদার্থের বিক্রিয়াকে তুলনা করা যায় 1 মোল ঐ পদার্থের সাথে 1 মোল অন্য কোনো পদার্থের বিক্রিয়াকে। কারণ উভয় পদার্থেরই 1 মোলে 6.022×1023 সংখ্যক অণু থাকবে।


দশম শ্রেণির অন্য বিভাগগুলি – বাংলা | English | ইতিহাস | ভূগোল

অর্থাৎ উপরের উদাহরণে 2 অণু NaOH 1 অণু H2SO4 এর সাথে বিক্রিয়া করে 1 অণু Na2SO4 ও 2 অণু H2O তৈরি করছে। পরমাণু সংখ্যা তুলনা করলে দেখতে পাবো, বিক্রিয়ার পূর্বে Na=2×1=2, O=2×1+4=6, H=2×1+2=4 ও S=1 টি  পরমাণু ছিল। আবার বিক্রিয়ার পরে Na=2, O=2×1+4=6, H=2×2=4 ও S=1 টি পরমাণু বর্তমান। অর্থাৎ পরমাণু গণনা নির্ভুল। কোনও পরমাণু বিক্রিয়ার মাঝে সৃষ্টিও হয়নি, ধ্বংসও হয়নি।

এবার মোলের ধারণা প্রয়োগে বলা যায় যে 2 মোল NaOH 1 মোল H2SO4 এর সাথে বিক্রিয়া করে 1 মোল Na2SO4 ও 2 মোল H2O তৈরি করছে। যেহেতু এক মোলের ভর তার আণবিক ভরের সাথে সমান তাহলে বলা যায় যে 2 মোল NaOH= 2X40 g NaOH= 80 g NaOH, 1 মোল H2SO4= 98 g H2SO4 এর সাথে বিক্রিয়া করে 1 মোল Na2SO4= 142 g Na2SO4 ও 2 মোল H2O =2×18 g H2O= 36 g H2O তৈরি করছে।

সুতরাং বিক্রিয়ার পূর্বের মোট ভর (80+98)g = 178 g বিক্রিয়ার পরের মোট ভরের সাথে (142+36)g=178 g সমান।

অর্থাৎ ভরের নিত্যতা সূত্র রক্ষিত হয়েছে।

পর্ব সমাপ্ত।


এই লেখাটির সর্বস্বত্ব সংরক্ষিত। বিনা অনুমতিতে এই লেখা, অডিও, ভিডিও বা অন্য ভাবে কোন মাধ্যমে প্রকাশ করলে তার বিরুদ্ধে আইনানুগ ব্যবস্থা নেওয়া হবে।


এই লেখাটি থেকে উপকৃত হলে সবার সাথে শেয়ার করার অনুরোধ রইল।



JumpMagazine.in এর নিয়মিত আপডেট পাবার জন্য –

X_Phy_Moler-dharona